O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio

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Respostas

2013-08-07T14:27:49-03:00
[H2O2] = 0,1 mol/L
V = 20,0 mL = 20 ⋅ 10–3 L 
123nH2O2 = 0,1 ⋅ 20 × 10–3 = 2 ⋅ 10–3 mol
5 H2O2(aq) + 2 KMnO4(aq) + 3 H2SO4(aq) → 5 O2(g) + ...
5 mol 2 mol
2 ⋅ 10–3 mol x
x = 2 ⋅ 10–3 mol ⋅ 2 mol/5mol
x= 8 ⋅ 10–4 mol

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