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2014-08-06T17:19:33-03:00
Oi Augusto.
Dada a equação temos que achar o Nox de todo mundo, colocarei o Nox abaixo da equação:

Bi_{ 2 }O_{ 3 }\quad +\quad NaClO\quad +\quad NaOH\quad \longrightarrow \quad NaBiO_{ 3 }\quad +\quad NaCl\quad +\quad H_{ 2 }O

+3|-2\quad \quad +1|+1|-2\quad \quad +1|-2|+1\quad \quad \quad +1|+5|-2

\quad \quad +1|-1\quad \quad \quad +1|-2

Agora é só ver que aumentou e quem diminuiu.
Olha só, o Bi tinha +3 e foi para 5.
Se aumentou, oxidou. Aumentou de 2

O Cl, ele foi de +1 e -1, se diminuiu, reduziu. Reduziu de 2

Oxi:Bi\quad x=2\\ Red:Cl\quad x=2

Agora temos que pegar um elemento de oxidou e reduziu, mas temos que pegar aquele que tiver a maior atomicidade.
O Bi do lado esquerdo da fórmula tem atomicidade de 2, e do lado direito ele tem apenas 1, então usaremos o primeiro elemento.

A mesma coisa se faz em quem reduziu, mas o Cl tem atomicidade de 1 em ambos os lados, então não tem problema em escolher aqui, pode ser qualquer um dos dois.

Escolhendo os compostos temos que multiplicar a quantidade moléculas do elemento que oxidou e reduziu e multiplicar pela quantidade que ele ganhou e perdeu.
Depois é só simplificar, e inverter os valores ficando assim:

Oxi:\quad Bi_{ 2 }O_{ 3 }\quad \longrightarrow \quad 2*2=4\quad \rightarrow \quad 2\quad \Updownarrow \quad 1\\ Red:\quad NaCl\quad \longrightarrow \quad 1*2=2\quad \rightarrow \quad 1\quad \Updownarrow \quad 2

Agora é só colocar 1 na frente do Bi2O3 e colocar 2 na frente do NaCl e terminar de balancear a equação, ficando assim:

1Bi_{ 2 }O_{ 3 }\quad +\quad 2NaClO\quad +\quad 2NaOH\quad \longrightarrow \quad 2NaBiO_{ 3 }\quad +\quad 2NaCl\quad +\quad 1H_{ 2 }O
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