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2014-08-07T15:43:43-03:00
Olá

A reação é :

3H₂  + N₂ ----> 2NH₃  ΔH = -78KJ

ele da as seguintes energias de ligação:

H-H --> 432KJ/mol
N≡N --> 942KJ/mol
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nos reagentes da reação temos 3 ligações H-H e 1 N≡N
No produto da reação temos AO TODO 6 ligações N-H

A variação de entalpia desta reação é de -78KJ, sendo assim vamos lá:

ΔH = Somatório das ligações de quebra - somatório das ligações de formação

-78 = ( 3.432 + 942)  - (6.H-N)

-78 = 1266 + 942 -6(H-N)

-78 = 2238 -6(H-N)
-78 - 2238 = -6(H-N)

-2316 = -6(H-N)

H-N = -2316/-6

H-N = +386 KJ/mol

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Portanto alternativa letra ''C''

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Qualquer dúvida ou erro só avisar

abraço!

 
2 5 2
386 mesmo
tranquilo. Como disse, espero que tenha compreendido
Qualquer dúvida só avisar
entendi sim, porque minha prova veio balanceada errada ai eu já mandei balanceada certo pra ver se eu acertei
A sim ! :)