Alguem pode me ajudar com essa questão? ele quer que calculemos a porção centesimal e cada?
(PUC-MG) As espécies químicas que apresentam a mesma composição centesimal são:
a)CO2 eCO
b)CH4 e C2H6
c)C6H6 e C3H4
d)C6H12O6 e C2H4O2
e) C12H22O11 e C6H12O6


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Respostas

A melhor resposta!
2014-08-07T21:13:15-03:00
Oi Ana. Basta usar uma regra de 3 e achar a resposta correta.
Primeiro precisa da massa molar.

C\rightarrow 12g/mol\\ O\rightarrow 16g/mol\\ H\rightarrow 1g/mol

Agora é só resolver uma por uma.

A)\\ CO_{ 2 }\quad e\quad CO\\ \\ CO_{ 2 }\Rightarrow 12+2(16)=44\\ CO\Rightarrow 12+16=28

Primeiro vamos achar a forma centesimal do Carbono, depois do oxigênio dos dois compostos.

44\quad -\quad 100\\ 12\quad -\quad C

Simplificando o 44 e o 12 por 4 teremos:

11\quad -\quad 100\\ 3\quad -\quad C\\ \\ 11C=300\\ C=\frac { 300 }{ 11 } \rightarrow 28

Agora o Oxigênio:

11\quad -\quad 100\\ 8\quad -\quad x\\ \\ 11O=800\\ O=\frac { 800 }{ 11 } \rightarrow 72


Agora vamos calcular do segundo composto.
Primeiro o Carbono
28\quad -\quad 100\\ 12\quad -\quad C

Simplificando por 4 teremos:

7\quad -\quad 100\\ 3\quad -\quad C\\ \\ 7C=300\\ C=\frac { 300 }{ 7 } \rightarrow 43

Agora o Oxigênio.

\\ 28\quad -\quad 100\\ 16\quad -\quad O

Simplificando por 4 teremos:

7\quad -\quad 100\\ 4\quad -\quad O\\ \\ 7O=400\\ O=\frac { 400 }{ 7 } \rightarrow 57


Bom, como pode ver eles são diferentes. E eles somando sempre dão 100%, então vamos para a letra B:
B)\\ CH_{ 4 }\Rightarrow 12+4(1)=16\\ C_{ 2 }H_{ 6 }\Rightarrow 12+6(1)=18

CH_{ 4 }\Rightarrow 12+4(1)=16\\ C_{ 2 }H_{ 6 }\Rightarrow 12+6(1)=18

Primeiro vamos calcular O Carbono:

16\quad -\quad 100\\ 12\quad -\quad C

4\quad -\quad 100\\ 3\quad -\quad C\\ \\ 4C=300\\ C=\frac { 300 }{ 4 } \rightarrow 75

Se o Carbo deu 75, o O Hidrogênio vai dar 25.

Agora vamos calcular o segundo composto:

18\quad -\quad 100\\ 6\quad -\quad H

Simplificando por 6 teremos:

3\quad -\quad 100\\ 1\quad -\quad H\\ \\ 3H=100\\ H=\frac { 100 }{ 3 } \rightarrow 33

Então o Carbono será 67. Portanto esses compostos não são iguais.

Na letra C e E também basta fazer a mesma coisa, eles não combinam.

Agora a D combina, olha só:

C_{ 6 }H_{ 12 }O_{ 6 }\Rightarrow 6(12)+12(1)+6(16)=180\\ C_{ 2 }H_{ 4 }O_{ 2 }\Rightarrow 2(12)+4(1)+2(16)=60

Primeiro vamos achar o Carbono.

180\quad -\quad 100\\ 72\quad -\quad C

Simplificando por 4:

45\quad -\quad 100\\ 18\quad -\quad C\\ \\ 45C=1800\\ C=\frac { 1800 }{ 45 } \rightarrow 40


Agora o Hidrogênio:

180\quad -\quad 100\\ 12\quad -\quad C

Simplificando por 12:

15\quad -\quad 100\\ 1\quad -\quad C\\ \\ 15C=100\\ C=\frac { 100 }{ 15 } \rightarrow 6

Agora o Oxigênio.

180\quad -\quad 100\\ 96\quad -\quad O

Simplificando por 12:

15\quad -\quad 100\\ 8\quad -\quad O\\ \\ 15O=800\\ O=\frac { 800 }{ 15 } \rightarrow 54

Agora vamos calcular o segundo composto:

Primeiro o Carbono:

60\quad -\quad 100\\ 24\quad -\quad C

Simplificando por 12:

5\quad -\quad 100\\ 2\quad -\quad C\\ \\ 5C=200\\ C=\frac { 200 }{ 5 } \rightarrow 40

Agora o Hidrogênio:

60\quad -\quad 100\\ 4\quad -\quad H

Simplificando por 4:

15\quad -\quad 100\\ 1\quad -\quad H\\ \\ 15H=100\\ H=\frac { 100 }{ 15 } \rightarrow 6

Para completar 100% o Oxigênio será 54.
E esse dois elementos possuem a mesma forma centesimal.

R:D
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