Respostas

2014-08-09T21:10:56-03:00
Oi Amanda. 

Realmente esta questão é complicada, e colocarei a resposta pelo o que eu entendi, então não confirmo se há exatidão na minha resolução. 
O exercício pede para calcular o valor de A, que tem como a reação termoquímica: 
C_(_s_) + 2 H_2 _(_2_) \to CH_4_(_g_)  ΔH = ?

Algumas substâncias já tem o seu valor de Entalpia de Formação definidos, segue em anexo uma tabela, caso queira observar. Sendo assim, temos:

ΔH = Hp - Hr
ΔH = [Hºf CH₄] - [Hºf C+ 2. Hºf H₂]
ΔH = [(-74,8)] - [ 2,1 + 2,0]
ΔH = [(-74,8)] - [4,1]
ΔH = -78,9 kJ/mol

Assim podemos concluir que o valor de A é -78,9.