QUÍMICA !!!
(UnB) Suponha duas reações diferentes:
A + B C + D
X + Y T + Z
cujos caminhos energéticos estão representados abaixo:

Com base nesses gráficos, julgue as afirmações abaixo em verdadeiras ou falsas e justifique sua resposta.

0. A reação A+B C+D, por ser uma reação exotérmica, ocorre mais rapidamente do que X + Y T+Z.
1. E3 corresponde à energia de ativação da reação X + Y T+Z.
2. Areação X+Y T + Z é exotérmica.
3. E2 corresponde à variação de entalpia da reação A+B C+D.
4. O estado de transição da reação:
A+ B C+ D é mais energético do que o da reação X+Y T+Z.
5. Como E1>E3, a reação A+B C+D é mais exotérmica do que X+Y T + Z.
6. Para que haja formação de C e D, o choque entre as moléculas de A e B deverá ter energia igual ou maior do que E1.

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Respostas

  • Usuário do Brainly
2014-08-12T17:18:46-03:00
0. Não. O fato de uma reação ser endotérmica ou exotérmica irá nos dizer se vai ser liberado ou absorvido calor. Mas isso não quer dizer que uma vai ser mais rápida e outra mais lenta.
1. Verdadeira.
2. Falsa, é endotérmica. Pode ver pelo gráfico que a energia final é maior que a inicial.
3. Verdadeiro
4. Sim, pois a curva é mais alta.
5. Não, a primeira é exotérmica pq libera calor. A segunda é endotérmica, pq absorve calor. Isso nada tem a ver com a quantidade de energia necessáriapara ativação.
6. Sim, essa é a energia mínima para ativar a reação.
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Muito obrigado Gabriel ! Me ajudou pra caramaba
caramba*