Tetrasilano, Si4H10, é um
líquido com uma densidade de 0,825 g.mL-1, que reage com oxigênio para dar
água e sílica, SiO2 :
Si4H10 + O2 → SiO2 + H2O
Calcule a massa de sílica formada quando
25 mL de tetrasilano reagem completamente com oxigênio.




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Respostas

2013-08-12T12:23:46-03:00
Temos que:
0,825g ----------- 1ml
x g --------------25ml

x= 25*0,825 = 20,625g de Si4H10

Massa molar Si4H10 = 28*4 + 10 = 122g/mol

122g ------- 1 mol
20,625g ------- x

x = 20,625/122
x= 0,17 mols aproximadamente de Si4H10


A equação balanceada
1 Si4H10 + 13/2 O2 --> 4 SiO2 + 5 H2O
Proporçao 1 para 4

1 -------- 4
0,17 ------x

x = 0,68 mols de Sílica foram formados.

Massa formada de Silica

0,68 * 28+32 = 0,68 * 60 = 40,8g de SiO2
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