1)Quando o cloreto de amônio é aquecido, ele atinge o equilíbrio com amônia e cloreto de hidrogênio conforme equação:
NH4Cl(s) ↔ NH3(g) + HCl(g)
Foi determinado que no equilíbrio , a uma dada temperatura, em um recipiente de 5,0L, há 2,0 mols de NH3,2,0mols de HCl e 1,0 mol de NH4Cl. Calcule Kc para este sistema.
2)Suponha que, para o sistema abaixo:
2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g)
[ SO2 ]= [ 02]= 0,10 mol/L e [ SO3 ]= 0,2 mol/L Calcule Kc.

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2014-08-16T22:17:21-03:00
1. Para a equação: NH_4Cl_(_s_)_ \to NH_3_(_g_)_+ HCl_(_g_)_

A constante de equilíbrio tem a fórmula:
Kc = [NH₃]¹ x [HCl]¹
       --------------------
                1
Observação: Lembre-se que não escreve sólidos na expressão Kc; Sendo assim, calculamos: 

Kc= [NH_3] * [ HCl] =  \frac{2}{5} *  \frac{2}{5} = 0,4 * 0,4
Kc = 0,16

2. Para a equação: 2SO_3_(_g_)_  \to 2 SO_2_(_g_)_+ O_2_(_g_)_

A constante de equilíbrio tem a fórmula:
Kc = [SO₂]² x [O₂]¹
        --------------------
            [SO₃]²

Kc = \frac{(0,10)^2 * 0,10}{(0,20)^2}

Kc =  \frac{0,01 * 0,10}{0,04}

Kc =  \frac{0,001}{0,04}

Kc= 0,025
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