Preciso que alguém me explique como faz a seguinte questão de ESTEQUIOMETRIA :
Quando a nitroglicerina C3H5N3O9 explode, todos os produtos são gases. Utilizando a equação da reação dada abaixo e os dados a seguir apresentados, calcule o volume total de gases, em litros, produzido nas condições normais da CNTP, quando 454 g de nitroglicerina explodem.
Equação: 4 C3H5N3O9(l) -> 12CO2(g) +6N2(g) + 10H2O(g) + O2(g)
Dados: massa molar de C3H5N3O9 = 227g/mol

Marque a opção que apresenta o calculo correto do volume solicitado.
a)22,4L
b)44,8L
c)156,8L
d)324,8L
e)649,6L

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Respostas

A melhor resposta!
2014-08-22T16:16:17-03:00
Cálculo da quantidade de matéria presente em 454g de nitroglicerina 
1 mol ------- 227g 
x -------------454g 
x= 2 mol 

Para resolver a questão, temos que considerar a proporção estequiométrica entre a nitroglicerina e todos os gases, um por vez. 

1) CO2 

4 mol nitroglicerina ------- 12 mol de CO2 
2 mol nitrglicerina ----------- x 
x = 6 mol CO2 são produzidos 

Volume de CO2 Produzido: 
1 mol ------- 22,4 L (CNTP) 
6 mol ------- x 
x = 134,4L 

2) N2 

4 mol nitroglicerina -------- 6 mol N2 
2 mol nitroglicerina --------- x mol N2 
x = 3 mol N2 

1 mol ----- 22,4L 
3 mol ----- x 
x= 67,2L N2 

3) H2O 

4 mol nitroglicerina ---------10 mol H2O 
2 mol nitroglicerina -------- x 
x= 5 mol H2O 

1 mol -------- 22,4 L 
5 mol ------- x 
x= 112 L H2O 

4) O2 

4 mol nitroglicerina -------- 1 mol de O2 
2 mol nitroglicerina -------- x 
x = 0,5 mol O2 

1 mol --------- 22,4L 
0,5 mol -------- x 
x= 11,2 L O2 

Volume total de gases: 134,4 + 67,2 +112 + 11,2 = 324,8 L
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