O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 60,0 mL de uma solução 0,2 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a:

a) 2,4×100 mol.
b) 4,8×10–3 mol.
c) 9,6×10–1 mol.
d) 4,8×10–4 mol.
e) 4,0×10–3 mol.

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Respostas

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2014-08-24T17:11:47-03:00
[H_2O_2] = 0,2 mol/L
V = 60,0 mL = 60 * 10^-^3L

n_H_2_O_2 = 0,2 * 60 . 10^-^3L = 12 . 10^-^3mol

5 mol  -  2 mol
12 . 10^-^3mol  -  x

x =  \frac{12.10^-^3mol * 2 mol}{5 mol}

x =  \frac{24 . 10^-^3 }{5} = 4,8 * 10^-^3 mol

Alternativa correta: B)
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