Alguém pode me ajudar?
Qual a quantidade máxima de gesso (CaSO4) que pode ser formada pela reação de 44,8 litros de SO2(g) lançados na atmosfera, nas CNTP (273K 1 atm)?
Eu sei que tenho que usar a formula do PV=nRT mas não estou conseguindo montar pq não sei se uso o CaSO4 ou SO2...alguém pode me explicar? Obrigado.

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Respostas

  • Usuário do Brainly
2014-08-26T11:14:49-03:00
1.SO2 +1. CaO2 --- > 1.CaSO4  [ Balanceada ]

Note que 1 mol na CNTP ocupa 22,4 L , está pondo 44,8 que equivale ao volume de 2 Mols.

Obs : Esse volume de 22,4 é demonstrado na fórmula PV=nRT. 
V=nRT/P
V=1.0,082.273/1
V= 22,4 aproximadamente. ( Sácas )?


Ou seja, Ele está colocando 2 mols de SO2  que formará 2 mols de CaSO4.

Como ele quer a quantidade em gramas, temos que achar a massa molecular.

SO2 = 32,1+2.16 = 64,1
CaSO4 = 40,1 + 32,1 + 4.16 = 136,2

64,1(SO2) --- 136,2(CaSO4)
2.64,1(SO2) --- x

Formará 272,4 de (CaSO4)



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