Uma determinada massa gasosa sofre uma transformação, de um estado inicial A para um estado final B, e sua pressão varia, em função do volume, de acordo com o diagrama.
Considerando:
R = 0,082 atm . L/mol K e sabendo que o gás se encontrava inicialmente a 100K. Determine:

a) o número de mols do gás, considerando como gás ideal;
b) a temperatura final do gás.

A = 10 (p em atm) e 8,2 (Volume em litros)
B = 15 (p em atm) e 16,4 (Volume em litros)

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Respostas

2014-08-26T16:21:04-03:00
Equação do gás ideal: P*V=N*R*T=>10*8.2=n*0.082*100 => n= \frac{10*8.2}{0.082*100} = \\10mols

P*V=N*R*T => 15*16.4=10*0.082*T => T= \frac{15*16.4}{10*0.082}==300K :.