Certa massa de um gás ocupa volume de 42,9L sob pressão de 3 ATM e temperatura de 27 C c.a constante universal dos gases perfeitos vale R = 0,082 . Determine o número de N de mols ?
Determine a massa do gás, sendo a massa maior M= 28g/mol ?

Determine o volume de um mol ( volume molar ) desse gás nas condições de pressão e temperatura considerada ?

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Respostas

  • Usuário do Brainly
2013-08-16T23:11:45-03:00

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Volume (V): 42,9 l
Pressão (p): 3 atm
Temperatura (T): 27°C ===> 27ºC+273ºC ==> 300k
Const. universal (R): 0,082
Número de mols: n

pV=nRT\\\\3\cdot42,9=n\cdot0,082\cdot300\\\\24,6n=128,7\\\\\boxed{\boxed{n=5,23}}


 Apliquemos uma regra de três simples para descobrir...

1 mol --------------- 28g
5,23 mols --------- x

x=28\cdot5,23\\\\\boxed{\boxed{x=146,44\;\text{gramas}}}


O volume de UM mol á dado por:

pV=nRT\\\\3\cdotV=1\cdot0,082\cdot300\\\\3V=24,6\\\\\boxed{\boxed{V=8,2\;\text{litros}}}

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Muito obrigada .
Não há de quê!!