Considere um recipiente fechado, dotado de um êmbolo que pode se deslocar sem atrito, com CH(4) (g) ocupando um volume de 12 L sob determinada temperatura, a 1,5 atm de pressão. Mantendo-se a pressão constante, observou-se que o gás metano passou a ocupar um volume de 15 L na temperatura de 80°C. Qual o valor da temperatura inicial do gás em °C?

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Respostas

2014-08-28T10:50:54-03:00
Oi Mazinha.

Dado os dados basta usar a fórmula das misturas gasosas.
Lembrando que 0°C equivale 273K.

V_{ 1 }=12L\\ P_{ 1 }=1,5atm\\ V_{ 2 }=15L\\ T_{ 2 }=353K\\ P_{ 2 }=1,5atm\\ \\ \frac { P_{ 1 }*V_{ 1 } }{ T_{ 1 } } =\frac { P_{ 2 }*V_{ 2 } }{ T_{ 2 } } \\ \\ \frac { 1,5*12 }{ T_{ 1 } } =\frac { 1,5*15 }{ 353 } \\ \\ \frac { 18 }{ T_{ 1 } } =\frac { 22,5 }{ 353 } \\ \\ 22,5T_{ 1 }=6354\\ T_{ 1 }=\frac { 6354 }{ 22,5 } \Leftrightarrow 282,4\\ \\ 273-282,4=-9,4^{ o }C

Ou simplesmente -9°C