Considere um recipiente fechado, dotado de um êmbolo que pode se deslocar sem atrito, com CH(4) (g) ocupando um volume de 12 L sob determinada temperatura, a 1,5 atm de pressão. Mantendo-se a pressão constante, observou-se que o gás metano passou a ocupar um volume de 15 L na temperatura de 80°C. Qual o valor da temperatura inicial do gás em °C?

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Respostas

  • Usuário do Brainly
2014-08-28T10:35:06-03:00
PV/T = PV/T
V/T = V/T

T em K

12 /353 = 15 /x
12x=353.15
x=441,25 K

x= 168,25 C
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Você considerou 353K como a temperatura inicial, o que é incorreto. É só inverter 12/x = 15/353,15. Porque o que ela pede é a temperatura inicial! :.
2014-08-28T10:50:24-03:00
 \frac{P*V_{1}}{T_{1}}= \frac{P*V_{2}}{T_{2}} =>  \frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}\\\\ \frac{12}{T_{1}} = \frac{15}{353,15k}   => T_{1}=282,52k

Lembrando que: K=C+273,15 (Conversão de Kelvin-Celsius)
K=80º+273 => K=353,15k

K=C+273,15=> C=K-273,15=> C=282,52-273,15 =>9,37GRAUS :.
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E por que é que 353,15 ?
porque a formula é na verdade K=C+273,15
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cara, procura na internet! É sim K=C+273,15 ! :.