O combustível sólido do foguete auxiliar do ônibus espacial é uma mistura deperclorato de amônio e pó de alumínio. Na ignição, a reação que ocorre é: 6NH4ClO4(s)+ 10Al(s) ________________5Al2O3(s) + 3N2(g) + 6HCl(g) + 9H2O(g).
a) Que massa de alumínio deve ser misturada com 1,325 Kg de NH4ClO4 para essareação? b) Determine a massa de Al2O3 formada na reação de 3,5 x 103 Kg de alumínio.

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Respostas

2013-08-19T23:24:25-03:00
NH_4ClO_4 = 14+4.1+35,5+4.16 = 18 + 35,5 + 64 = 117,5

10.27g de Al ----------- 6.117,5gNH_4ClO_4
              x--------------- 1,325 kg

x =  \frac{270.1,325}{705}=  \frac{357,75}{705}= 0,507 kg

507 g de Al.

B
Al_2O_3 = 2.27 + 3.16 = 54 + 48 = 102g

5.102 Al_2O_3 ----------- 10. 27 Al
                         y---------------------- 3,5.10 ^{3}

y=  \frac{5.102.3,5.10^{3} }{10.27} = 6,61.10^{3} kg