1) PH de uma solução de ácido cloridrico de concentração 0,001 molar é igual a:
2) Contante-se que uma amostra de suco de laranja possue pH igual a 4. Quais são as concentrações H+ e - OH
3) As escalas de pH e pOH. Como calcular o pH de uma reação ácida ou básica.
4) Qual o pH de uma solucão de NaOH de concentração molar igual M= 0,0001 mol/L?

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POR FAVOR ME AJUDEM !?

Respostas

A melhor resposta!
2014-09-04T13:37:42-03:00
1) 1x10^-3 >>> PH = 3
2) 10^-4 [H+] e 10^-10 [OH-]
4) 1x10^-4 >>> POH = 4 e PH = 10
2 4 2
pois o meu professor passou uma quetão parecida com essas e estavam com calculos
e a questão 3?
se tu não tens facilidades com raciocínio lógico de ph, é mais fácil apelar para aquelas continhas pé-no-saco, do tipo: PH = - (log [H+]) ---> exemplo, aplicando na questão 1) ---> PH = - (log 10^-3) ---> PH = - (-3 log 10) ---> PH = - (-3) ---> PH = +3
na 3 tem que calcular a concentração dos íons na solução, por estequiometria, por exemplo ---> exemplo na ionização do HCl ---> HCl > H+ + Cl- [estequiometria 1:1:1, logo a concentração de H+ na solução será proporcional à própria concentração da solução. entende?!]
[essa questão 3 é muito ampla, pois há vários métodos...]