1) PH de uma solução de ácido cloridrico de concentração 0,001 molar é igual a:2) Contante-se que uma amostra de suco de laranja possue pH igual a 4. Quais são as concentrações H+ e - OH
3) As escalas de pH e pOH. Como calcular o pH de uma reação ácida ou básica.
4) Qual o pH de uma solução de NaOH de concentração molar igual M= 0,0001 mol/L?

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Respostas

A melhor resposta!
2014-09-04T15:23:46-03:00
Oi Luana.

01. [H^+] = 0,001 mol/L
[H^+] = 10^-^3 mol/L

Para calcularmos o pH de uma solução utilizamos a fórmula: pH= - log [H^+]

Esquematizando o cálculo:
[H^+] = 10 ^-^3mol/L \\ pH = - log [H^+] \\ pH = - log10 ^-^3
pH = - (-3)log 10

pH = 3

02. Nesta questão não há muito que se fazer, é bem simples:
[H^+] = 4 mol/L
[H^+] = 1,0 *10^-^4 mol

Agora para encontrar a concentração de pOH, basta fazer assim:
Como sabemos, pela definição pH + pOH = 14, então: 

pOH = 14 - pH \\ 
pOH = 14 - 4  \\ pOH = 10

Logo: pH = 10^-4 mol/LpOH = 10^-^1^0mol/L

03. A escala de pH normalmente apresenta valores que variam de zero a quatorze.
Para calcularmos soluções ácidas utilizamos:

[H^+] > 10^-^7 mol/L
[OH^-] < 10^-^7 mol/L
[H^+] >[OH^-]

Ph < 7

Para calcularmos soluções básicas utilizamos:

[OH^-] > 10^-^7 mol/L
[H^+] < 10^-^7 mol/L
[OH^-] > [H^+]

pH >7

04. [H^+] = 0,001 mol/L
[H^+] = 10^-^4mol/L

Para calcularmos o pH de uma solução utilizamos a fórmula: pH= - log [H^+]

Esquematizando o cálculo:
[H^+] = 10^-^4 mol/L
pH = - log [H^+] \\ pH = - log 10^-^4 \\ pH = -(-4) log 10

pH= 4
2 5 2
Obg :) *-*
Por nada. :) Conseguiu compreendeu as resoluções?
com certeza agora sim entendi :)
Que ótimo, isso que é importante :D
sim,sim :) *-*